Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號(hào)：c

Al

         d

C

（2）用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是

K

（用化學(xué)式表示，下同）．
（4）寫出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2K+2H₂O═2KOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，d在第二周期第ⅣA族；
（2）S在第三周期第ⅥA族；
（3）a、b兩種元素的單質(zhì)分別分別為Na、K，金屬性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；
（4）c的氧化物為氧化鋁，與酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；b元素的單質(zhì)為K，e的氫化物為水，二者反應(yīng)生成KOH和氫氣．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，則c為Al，d在第二周期第ⅣA族，則d為C，故答案為：Al；C；
（2）S在第三周期第ⅥA族，則位置如圖，
故答案為：；
（3）a、b兩種元素的單質(zhì)分別分別為Na、K，金屬性K＞Na，則K反應(yīng)劇烈，故答案為：K；
（4）c的氧化物為氧化鋁，與酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；b元素的單質(zhì)為K，e的氫化物為水，二者反應(yīng)生成KOH和氫氣，
其化學(xué)反應(yīng)為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)，利用周期表推出元素是解答的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．