【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為
A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀
C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加熱(50℃) | 4% | 無 |
C | 水浴加熱( 50℃) | 12% | 有 |
D | 室溫(25℃) | 4% | 無 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
B．用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽離子 | Na＋、Mg2＋、X |
陰離子 | Cl－、SO、Y、NO |
（1）離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
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