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某物質由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學式是（）
A．AB₃C₃ B．AB₃C C．A₂B₃C D．A₂B₂C

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態

D．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的熔點的比較中，不正確的是

A．晶體Si < 金剛石

B．CO₂ < SiO₂

C． NaCl < NaBr

D． PH₃< NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如右圖

所示，則該晶體的化學式可表示為

A．AB B． A₂B 　　
C．AB₂ D．A₃B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式：；此配合物中的Co化合價為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W為按原予序數由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為n

s²np²，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性路小于Y元素，在W原子的價電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子；③Z元素的電離能數據見下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）XY₂分子的空間構型為               。
（2）QX的晶體結構與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                 。
（3）晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是             。
（4）XY₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___    。

（5）氧化物MO的電子總數與QX的相等，則M為。（填元素符號）；MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體結構相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④NaCl⑤白磷（P₄）⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金剛石   ⑨NaOH （填序號）（每空2分）
(1)屬于離子晶體的是             (2)屬于分子晶體的是
(3)屬于原子晶體的是_______      (4)熔化時只破壞共價鍵的是______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

晶體硅是信息科學和能源科學的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業上制取純硅的一種方法：

請回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有（填反應的代號“I~IV”）
（2）A、B、C三種氣體，在上述生產過程中可循環利用的是      ；在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是              。
（3）化合物甲的用途很廣，有些已應用于高、精、尖科技領域。通常可作建筑工業和造紙工業上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應生成化合物甲，其化學方程式為                     。
（4）利用反應III能制得純硅的原因是                            。
（5）已知反應IV中產物的總能量比反應物的總能量低，則在密閉容器內反應IV建立平衡，改變下列的一個條件，氣體B的物質的量增大的是           。
a．縮小容器的容積
b．降低反應體系的溫度
c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化劑
（6）金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態的Ni（A）₄、利用Ni（A）₄的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni（A）₄在423K分解的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質按沸點降低順序的一組是

A．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄	B．O、S、Se、Te
C．HF、HCl、HBr、HI	D．H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O

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