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與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規律不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈	B．金屬性由弱到強
C．對應陽離子的氧化性由弱到強	D．原子半徑由小到大

試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，相應金屬陽離子的氧化性逐漸減弱，所以選項C不正確，應該是對應陽離子的氧化性由強到弱，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有助于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的學習效率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三元素原子的核外電子數都比氬原子少， A和C處于同主族，兩
者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5， B原子核外M層比L層少2個電子，則:
（1）B原子的電子式為__________；A離子的結構示意圖為_____________。
（2）C原子核里含有一個中子的原子的符號為_________，用電子式表示A與B所形成化合物的形成過程　　　。
（3）A元素在周期表中的位置為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在以下性質的比較中，正確的是( )

A．微粒半徑：O²^－<F^－<Na^＋<Li^＋

B．單質的熔點：Li<Na<K<Rb

C．分子中的鍵角：CH₄>H₂O>CO₂

D．共價鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外層電子數________； (2)第3周期元素的最高化合價________；
(3)F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的離子半徑________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子的基態電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，該元素不可能的價態是

A．-1

B．+2

C．+3

D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年的云南曲靖鉻污染事故尚未平息，時隔半年，2012年廣西柳州的龍江河鎘污染事故再一次令人觸目驚心，環境保護刻不容緩。關于

說法正確的是

A．

與

是同素異形體關系

B．

含有24個中子

C．

與

互為同位素，物理性質、化學性質均相同

D．

中子數比電子數多4個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法                          。
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                                            。
（5）將化合物D與KNO₃、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是     。
② I電池性能優越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續實驗，實驗過程及現象如下：

該同學得出的結論正確的是

A．根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO₂

C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na₂SO₄

D．根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

(1)請寫出反應①的化學方程式_____________________________________。
(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是__________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H₂SO₄，工業上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO₄，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是________________________________________。
(5)工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m³，則陰極產物的質量為________kg。

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