【題目】下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立體構(gòu)型為________；
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有含少量鹽酸的氫氧化鐵的膠體溶液,為了精制該膠體溶液,除去其中的的鹽酸應(yīng)進(jìn)行的操作是( )
A.電泳B.過濾C.滲析D.丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:
請(qǐng)回答下列問題：
（l）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)
（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸
B. Y室的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負(fù)極室，Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。
(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為________，B2C2的電子式為________，屬________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對(duì)電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào))，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性
【解析】試題分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個(gè)未成對(duì)電子，Z是N元素；
解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F；
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，根據(jù)兩元素的電負(fù)性可以判斷非金屬性，故C正確；
D．根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯(cuò)誤；
E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，
F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯(cuò)誤。
（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。
點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
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