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某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

A．0.1mol/L

B．1×10^-3 mol/L

C．1×10^-7 mol/L

D．1×10^-11 mol/L

分析：根據(jù)c（OH^-）=

C(H+)

10-pH

來計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度．

解答：解：c（OH^-）=

C(H+)

10-pH

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

．
（4）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是

t₀～t₁

．溫度為T℃時(shí)，將4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)

（5）化合物A₈B₄D₂有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化

取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

A．0.1mol/L	B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L	D．1×10^-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（）
A．0.1mol/L
B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L
D．1×10^-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州市原平一中高二（上）期中化學(xué)試卷（普通班）（解析版） 題型：選擇題

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（）
A．0.1mol/L
B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L
D．1×10^-11 mol/L

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