Question

【題目】25℃時.取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I:滴加溶液到l0mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲線I:滴加溶液到20mL時：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

C．曲線II:滴加溶液在10mL~20mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲線II:滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：曲線I開始時pH＞7，滴定過程中pH減小，是用鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ開始時pH＜7，滴定過程中pH增大，是用氫氧化鈉滴定醋酸。A．曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水，故A錯誤；B．曲線I中滴加溶液到20mL時，得到NH4Cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，故C錯誤；D．曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，聯(lián)立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正確；故選D。