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在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關判斷正確的是
A：x+y＜z B：平衡向正方向移動 C：B的轉化率降低 D：平衡常數減小

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時，在這瞬間，A的濃度為原來的1/2即0.25 mol/L.，當反應達到平衡時A的濃度為0.30mol/L，即平衡向逆反應方向移動，即減少壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應方向為氣體體積增大的反應，所以
A錯，正確為：x+y＞z；B錯，平衡向逆反應方向移動；C正確；D錯，沒于反應的溫度不變，即平衡常數不變；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應的平衡常數表達式

，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。試回答

下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：

。
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學平衡

常數的值K=

（4）850℃時，在相同容器中發生反應CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08

mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L (s) + a G (g)

b R (g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。

其中壓強P₁< P₂，由此可判斷（）

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a＞b

C． G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B中裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO₂的轉化率為a% ，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO₂的轉化率的關系是
A．a%> b% B．a%= b%
C．a%< b% D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]時，I₂的體積分數為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I₂的體積分數為Y％，則X與Y的關系為

A．X＜Y

B．X＝Y /2

C．X＞Y

D．X＝Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發生如下反應：
n X(g) + 3Y(g)

2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X

和Y 的轉化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n 值為（　）

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g)

C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡___________。

A．一定向正反應方向移動	B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動	D．不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達

到平衡時，C的體積分數為_____________，容器的容積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）對反應N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A v_C（

同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為              ；
②該反應的平衡常數K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為           ；（結果保留小數點后一位）

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