【題目】
說法正確的是（ ）
A. 
是氧化劑，
是還原劑 B. 產物中的
有一部分是氧化產物
C. 
既是氧化產物又是還原產物 D. 
發生反應，有
轉移
【答案】B
【解析】
反應14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題。
A．根據方程式可知反應中Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，所以產物中SO42-有一部分是氧化產物，故B正確；
C．Cu元素化合價由+2價→+1價，S元素的化合價由-1價→-2價，所以Cu2S是還原產物，故C錯誤；
D．5molFeS2發生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故D錯誤；
故答案選B。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下將質量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反
應后過氧化鈉固體增重n g，關于下列情況說法正確的是
有機物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛單質及其化合物在新能源領域應用廣泛，工業上利用方鉛精礦（主要成分為PbS）制備PbSO4的工藝流程如下：
已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH值分別為3.2、7.0。
（1）步驟Ⅰ中發現有淡黃色沉淀生成，請寫出離子反應方程式：_______________________；
（2）步驟Ⅰ原料預處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應速率的辦法：_________________；反應溫度不宜過高，且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性，原因是：____________________；
（3）操作①應為：_______ ；操作②應為：_________ ；
A、趁熱過濾 B、蒸發濃縮，冷卻結晶； C、蒸發結晶 D、重結晶
（4）寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應方程式：___________________________ ，該反應的平衡常數K=_______；
（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）充電時的陽極反應方程式：_________________________ ；
（6）某鉛蓄電池放電時電流為0.2A，可持續放電時間96500s，此時參加反應的Pb的質量為41.4g，求該電池放電的能量轉化率α=_________ 。（電池能量轉化率的定義：α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%，結果保留兩位有效數字，已知法拉第常數為96500C/mol）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列問題:
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態原子的未成對電子數為2的元素共有___種；原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態原子價電子排布圖為_______。
（2）已知:2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑
HF2-的結構為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。
（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。
②物質
中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為______。
③分解所得的氣態化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)
（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。
②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數式表示，不必化簡)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 產生白色沉淀 | 試樣已氧化變質 |
B | 向Co2O3中滴入濃鹽酸 | 產生黃綠色氣體 | 氧化性：Co2O3 > C12 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液變為紅色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產生 | AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則________點對應的壓強最大。
② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大
C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質的質量分數為
，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
A. 
B. 
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
