Question

【題目】常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2 ． 通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH﹣離子濃度（φ）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B.b點溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C.c點溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）
D.d點溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的NaOH溶液，則c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故A正確；B、b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L，故B錯誤；
C、當水電離出的OH﹣離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；
D、d點溶液中水電離出的OH﹣離子濃度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），兩式相減，得c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D正確；
故選B．