Question

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。

（3）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移的電子數為________________（設NA為阿伏加德羅常數的值）。

（4）15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑ NA 100.45

【解析】（1）根據反應的化學方程式可知該反應的離子方程式為2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）根據方程式可知16mol氯化氫參加反應生成5mol氯氣，即被氧化的HCl是10mol，占HCl總量的10/16=5/8；（3）標準狀況下11.2L氯氣的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此該反應轉移的電子的物質的量是0.5mol×2＝1mol，電子數為NA；（4）15.8 g KMnO4的物質的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反應消耗氯化氫是0.8mol。100 mL 12 mol/L濃鹽酸的物質的量是0.1L×12mol/L＝1.2mol，因此濃鹽酸過量，生成氯氣是0.25mol，根據氯原子守恒可知反應后溶液中氯離子的物質的量是1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成0.7mol氯化銀沉淀，質量是0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。