【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當(dāng)酸堿恰好發(fā)生中和時(shí)，pH突變，醋酸完全反應(yīng)后，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．醋酸中滴加氫氧化鈉，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中CH3COO-濃度逐漸增大，當(dāng)完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液體積增大，CH3COO-濃度逐漸減小，因此導(dǎo)電能力增加，故C正確；D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，當(dāng)醋酸剩余時(shí)，氫氧化鈉物質(zhì)的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯(cuò)誤；故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用硫酸處理紅土鎳礦時(shí)要消耗大量的硫酸，同時(shí)產(chǎn)生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸，科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸，裝置如圖。
（1）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。
（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。
（3）用電解原理也可處理含鎳廢水，同時(shí)還可回收金屬鎳，下圖中①為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陰極上Ni2+放電時(shí)的電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2>ΔH3>ΔH1
C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 一定有化學(xué)鍵的變化 B. 一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C. 一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是( )
A. 阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸
B. 阿司匹林屬于抗生素
C. 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水
D. 阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因?yàn)樵摲盟幬餂]有不良反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應(yīng)不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各題
(1)下列各變化過程是熵值明顯增加的有__________（填序號(hào)）；
① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
② 水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)
(2)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是_______ ；
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
(3)有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融
硝酸鉀 ⑥乙醇 ⑦稀硫酸 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
屬于非電解質(zhì)的有_________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_______；（填序號(hào)）
(4)常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，
pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；
(5) 常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）
A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大
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