Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、CH3OH的燃燒熱必須是1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物即生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱的，所以CH3OH（1）的燃燒熱大于739KJ/mol，故A錯誤；B、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；
C、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，又 NaOH固體溶于水放熱，所以20.0gNaOH的物質的量n= =0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量大于28.65KJ，故C錯誤；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即△H1＜△H2 ， 故D錯誤．
故選B．