Question

【題目】某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：___________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先__________（填序號(hào)）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。

Answer 1

【答案】（1）4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2+ 4H2O（2）①分液漏斗，，氫氧化鈉或堿石灰；②BDADC；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先停止從a中滴加液體，沒(méi)有必要制備多余的氨氣；④（18m-16n）y/nx （3）鐵鐵或者是鐵和三氧化二鐵

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2+ 4H2O

（2）①根據(jù)儀器的特征，儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰，通過(guò)吸收水有利于制備出氨氣。

②從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水份，必須要進(jìn)行干燥，所以B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水要用D裝置，最后空氣中的水不能進(jìn)入到D中，還要用到C，因此，按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先停止從a中滴加液體，沒(méi)有必要制備多余的氨氣。

④根據(jù)氧元素守恒，MxOy—— yH2O，已知金屬氧化物的質(zhì)量為mg，生成水的質(zhì)量為ng，則m:n=(xM+16y):18y，求得M的相對(duì)原子質(zhì)量為（18m-16n）y/nx。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化。說(shuō)明溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子，因?yàn)镕e+2Fe3+= 3Fe2+，所以反應(yīng)后的固體成分可能全是鐵，或者是鐵和三氧化二鐵。