設反應CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：
溫度 | 830℃ | 1200℃ |
K | 1 | 2．6 |
（1）從上表可以推斷：該反應的逆反應是 （填“吸”、“放”）熱反應。
（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃時發(fā)生上述反應，容器中各物質的濃度變化（mol/L）見下表：
時間/min | CO2 | H2 | CO | H2O |
0 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
2 | 0.065 | 0.065 | 0.035 | 0.035 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.050 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
6 | 0.035 | 0.0350 | 0.065 | c4 |
①前2min，用CO2表示的該化學反應的速率是
②表中3min―4min之間反應處于_________狀態(tài)
③表中第5min時，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？ （填“是”或“否”），此時化學反應速率是ν正 ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
④表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a．減少了水蒸氣 b．升高溫度 c．使用催化劑 d．增大壓強
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源：2010年江蘇省啟東中學高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題
（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
| T(K) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.36 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個 （填“吸”或“放”） 熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有 。 FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率 （填序號）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．設反應①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
|
T(K) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1.47 |
2.36 |
|
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
(填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率
(填序號)
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
|
化學式 |
電離平衡常數(shù)(25℃) |
|
HCN |
K＝4.9×10－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 ____。
②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市和平區(qū)高三第一次質量調(diào)查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
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T(K) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1.47 |
2.36 |
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1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
(填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖。
①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是 。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是 。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題
（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
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T(K) |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.36 |
|
1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）平衡常數(shù)K1的表達式為 ________________ 。
（2）現(xiàn)有反應③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個 （填“吸”或“放”） 熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有
。
A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率
（填序號）。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）
其中符合反應①的是 _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是 ___ 。
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