Question

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。

（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 ____________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是_________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）0.079 mol·L－1·s－1 （2）X(g)＋Y(g)2Z(g) Ⅱ.（1）①③④ （2）⑤ （3）②④

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）從反應開始到10 s時，Z的物質的量增加了1.58mol，濃度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，則用Z表示的反應速率為0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)。

（2）根據圖像可知X和Y的物質的量減小，是反應物，平衡時變化量分別是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物質的量增加了1.58mol，Z是生成物，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。

Ⅱ．混合氣體的密度是混合氣體的質量與容器容積的比值，混合氣體的平均相對分子質量是混合氣體的質量與總的物質的量的比值，顏色的深淺與顏色氣體的濃度有關系。在任何時刻各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，則

（1）反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是體積減小的可逆反應，因此混合氣體的壓強、混合氣體的總物質的量和混合氣體的平均相對分子質量不變均可以說明達到平衡狀態。

（2）反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)是體積不變的可逆反應，由于碘是顏色氣體，則混合氣體的顏色可以說明達到平衡狀態。

（3）反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)是體積不變的，但氣體的質量增加的可逆反應，因此混合氣體的密度、混合氣體的平均相對分子質量不變可以說明達到平衡狀態。