Question

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是：

A. 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 相同時間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同

C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 電流方向：電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ

Answer 1

【答案】C

【解析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu 2++2e-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e-=Cu，由于流經(jīng)各個電極的電子的量相同，故兩個電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D、電子方向從負極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向為：電極Ⅳ→→電極I，故D正確；故選C。