Question

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質(zhì)量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標準狀況下休積為8.96L，則可推知該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（3）標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為___，與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）與16gN2H4所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標準狀況)是___L。

（5）質(zhì)量比為51:28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為___。

Answer 1

【答案】32g/mol 46 33.6L 1.204×1024或2NA 11.2L 15:7

【解析】

（1）根據(jù)計算；

（2）根據(jù)計算；

（3）根據(jù) 計算；

（4）相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的分子數(shù)；

（5）質(zhì)量比為51:28的NH3、CO，物質(zhì)的量比是 ；

（1）設(shè)RO2的摩爾質(zhì)量是M， ，M=64g/mol，R的摩爾質(zhì)量為64g/mol－16g/mol×2=32g/mol；

（2）設(shè)CO、SO2混合氣體的摩爾質(zhì)量是M，，M=46g/mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46；

（3）9.03×1023個CH4的物質(zhì)的量是1.5mol，標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，1.5mol甲烷中氫原子物質(zhì)的量是6mol，2NA個NH3含有6mol氫原子。

（4）16gN2H4的物質(zhì)的量是16g÷32g/mol=0.5mol，則含有分子數(shù)相同的氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，標準狀況的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（5）質(zhì)量比為51:28的NH3、CO，物質(zhì)的量比是 ，NH3中質(zhì)子數(shù)是10、CO中質(zhì)子數(shù)是14，則質(zhì)子數(shù)之比為3×10:1×14=15:7。