【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān).當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體體積主要取決于
A．氣體的物質(zhì)的量 B．氣體分子之間的平均距離
C．氣體分子本身的大小 D．氣體的種類(lèi)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDdyE2DzG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g．同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘?jiān)盟浞秩芙夂筮^(guò)濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫(xiě)出D、E、G三種微粒符號(hào)、、；
（2）a、d的比值為；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為 ． （寫(xiě)出計(jì)算步驟）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按下列添加試劑的先后順序,可將鹽酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五種無(wú)色透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是
A. 紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸 B. BaCl2溶液、無(wú)色酚酞溶液、AgNO3溶液
C. 紫色石蕊溶液、BaCl2溶液 D. 無(wú)色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（ ）
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 氣體摩爾體積約為22.4L/mol
B. 2 mol N2O和2 mol NO2含原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D. 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下： 
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是、 ．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是( )
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變
B. 原子的電子層數(shù)增多
C. 原子核外電子排布呈周期性變化
D. 原子半徑呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.V （N2）=0.2 molL﹣1min﹣1
B.V （N2）=0.1 molL﹣1min﹣1
C.V （NH3）=0.1 molL﹣1min﹣1
D.V （H2）=0.3 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉： 
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
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