【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
【答案】D
【解析】解：由圖象可知，pH=10的堿稀釋100倍，X變化大，則Y一定是弱堿，X堿性比Y強，若a=8，則X為強堿， A．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度不相等，故A錯誤；
B．稀釋后，Y中OH﹣濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；
C．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＜VY ， 故C錯誤；
D．a=8，則X為強堿，若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，故D正確；
故選D．
堿溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以Y一定是弱堿，X堿性比Y強，若a=8，則X為強堿，以此來解答．
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為_________
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為___________________。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是（用離子方程式表示）____________。
（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_______________________。
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【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
（1）實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。
（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。___________
（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體
（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：
①NH3→NO 化學方程式為____________。
②NO→NO2 實驗現象是_______ 。
③ NO2
HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質的量之比為_______。
（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____________，
（6） 圖1中，X的化學式為__________，從物質性質上看，X 屬于_______氧化物。
（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比
A. 兩者產生的氯氣一樣多 B. 前者產生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產生的氯氣的量比前者多 D. 后者產生的氯氣的量是前者的2倍
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【題目】下列有關物質應用的說法正確的是
A. 生石灰用作食品抗氧化劑 B. 鹽類都可用作調味品
C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一
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【題目】取一定質量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質量記錄如下：
編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
固體組成 | NaI、NaBr、NaCl | NaBr、NaCl | NaCl | ||
氯氣的體積/ml | V | 2V | 3V | 4V | 5V |
固體質量/g | 54.62 | 43.64 | 35.48 | 30.14 | 29.25 |
求：（1）請填寫表中空白______________、____________；
（2）標準狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質的量為_______。
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是______
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素的相對原子質量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=4.5
D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1
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