Question

取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則下列說法（或關系式）正確的是（　�。�

A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol/L

B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）

C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）

D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．NaX為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10-6mol/L，故A錯誤；
B．等物質的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），故B正確；
C．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移項得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C正確；
D．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（X^-），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．