Question

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

（1）該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的______能轉化成______能釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。

Answer 1

【答案】放熱 高 化學 熱 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O）

【解析】

當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應是放熱反應，放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量。

（1）當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應生成Ｃ和Ｄ的反應是放熱反應，故答案為：放熱；

（2）放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：高；

（3）A和B反應生成Ｃ和Ｄ的反應是放熱反應，反應的物質中的化學能轉化成熱能釋放出來，故答案為：化學；熱；

（4）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，A和B反應生成Ｃ和Ｄ的反應是放熱反應，說明形成化學鍵放出的熱量大于斷裂化學鍵所吸收熱量，故答案為：低；

（4）該反應為放熱反應，且不需要加熱即可發生，如鋁與稀鹽酸的反應，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。