Question

【題目】燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是 ．
a．濃NH3H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
②將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：

已知：反應①生成1molCO（g）的反應熱△H=﹣110.5KJ/mol反應②生成1molH2O（g）的反應熱△H=﹣241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】abc；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ?mol﹣1
【解析】解：①洗滌含SO2的煙氣，根據酸性氧化物的性質可選，
a．濃NH3H2O和二氧化硫反應可以吸收二氧化硫，故A字裙；
b．NaHCO3 溶液和二氧化硫反應可以吸收二氧化硫氣體，故b正確；
c．FeCl3 溶液和二氧化硫發生氧化還原反應，可以吸收二氧化硫，故c正確；
d．NaHSO3不能和二氧化硫發生反應，不能吸收二氧化硫，故d錯誤；
所以答案是：abc；②反應①熱化學方程式為：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol，反應②的熱化學方程式為：②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.6KJ/mol
依據蓋斯定律計算①﹣②得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJmol﹣1 ，
所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJmol﹣1 ．