Question

【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　　）
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m＜p＜ m

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故 ×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c= ，故A錯誤；

B．選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg（OH）2 MgO+H2O，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3× ×16=m+ ，故B正確；

C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+ ，故C錯誤；

D．得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P= ×40= ，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p= × ×102= ，質(zhì)量介于二者之間，即： m＜p＜ m，故D錯誤；

故選：B．