【題目】某學(xué)生欲完成反應(yīng)2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，設(shè)計了四個實驗，你認(rèn)為可行的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析：該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，要使該反應(yīng)發(fā)生，則只能設(shè)計成電解池，Ag失電子化合價升高，應(yīng)該作陽極，其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，A．要實現(xiàn)該反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，該裝置中應(yīng)該Ag作陽極、C作陰極，A錯誤；B．該裝置是原電池不是電解池，且發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B錯誤；C．該裝置是電解池，且Ag作陽極、Ag作陰極，能完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，C正確；D．該裝置既不是原電池也不是電解池，Ag和HCl不反應(yīng)，所以不能完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，D錯誤，答案選C。
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失
B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計
C．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢
D．測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下系列實驗：
（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_________________。
（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，并設(shè)計如下實驗：
方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設(shè)計了如下實驗流程：
操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學(xué)式）。
（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計如圖裝置進(jìn)行探究。
（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②請指出設(shè)計的裝置中兩個明顯的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進(jìn)行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：A.
B．Ca(ClO)2 C．NO2 D．SiO2 E．淀粉，請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。
(1)漂白粉的有效成分是__________；
(2)通常狀況下呈紅棕色的是__________；
(3)光纖制品的基本原料是__________；
(4)通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是__________；
(5)在常溫下，遇碘變藍(lán)的是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)
zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。
反應(yīng)(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。
反應(yīng)(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。
（2）當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；
（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為 ______ 。
（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。
根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為 ______ 。
（3）裝置B的作用是 ______ 。
（4）裝置E的作用是 ______，E中的試劑可選 ______ 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水
（5）某同學(xué)通過下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；
②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是 ______。
A．①多 B．②多 C．一樣多 D．不確定．
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