【題目】下列不屬于將煤轉化為水煤氣作能源的優點是（ ）
A.有利于提高燃料的燃燒效率B.有利于減少排放大氣污染物
C.有利于管道輸送D.有利于放出更多熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。
（1）R在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與M按原子個數比1：1構成的物質的電子式為_____________；所含化學鍵類型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。
（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
（1）下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是_______________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養化（水華） D.白色污染
（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間（min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0. 58 | 0. 40 | 0. 40 | 0. 48 | 0. 48 |
N2 | 0 | 0. 21 | 0.30 | 0. 30 | 0. 36 | 0. 36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_____，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
（4）某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖
請從動力學角度分析，1050 kPa 前，反應b 中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因____________；在1100 kPa時，NO2的體積分數為_________________________。
（5）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________（計算表達式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分數。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是
A.金屬鈉可以保存在無水酒精中
B.受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩定
C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉化為電能，下列說法中一定正確的是
A. 質子透過陽離子交換膜由右向左移動
B. 與X相連接是用電器標有“＋”的接線柱
C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉化掉時，N電極產生134.4 L N2（標況下）
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【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
濃度 時間 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。
②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。
A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度
③說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態的是____（填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率為______。
（3）氨催化氧化時會發生兩個競爭反應，分別為
反應I：4NH
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如上圖2：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。
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【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)
B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態
C. 該溫度下此反應的書衡常數K=1.44
D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（ ）
A.加少量硫酸鈉固體
B.改變鋁條的表面積
C.升高溶液的溫度
D.增大鹽酸的濃度
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