Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是(　 　)

A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1∶c2 一定等于1∶3

C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 D. c3的取值范圍為0.08<c3<0.28 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A.用極值轉化法可以確定，0<c2<0.42mol·L-1，故A錯誤；B. X、Y的消耗濃度之比等于化學計量數(shù)之比等于1:3，X、Y的平衡濃度之比等于1:3，所以c1∶c2 一定等于1∶3，故B正確；C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2，故C錯誤；D. 用極值轉化法可以確定，c3的取值范圍為0<c3<0.28mol·L-1，故D錯誤。故選B。