【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 
2C(氣)+2D(固)達到平衡狀態的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦混合氣體的密度不再變化
⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】
可逆反應到達化學平衡狀態的標志有且只有兩個：1．v正=v逆，2.各物質的含量保持不變，其它一切判據都是由這兩個判據衍生出來的。
①C的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態，故不選；
②無論該反應是否達到平衡狀態，單位時間內amol A生成，同時生成3amol B，故選；
③反應達到平衡狀態時，各物質的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應達到平衡狀態，故不選；
④反應物的轉化率不再變化，說明反應的物質的量不變，反應達平衡狀態，故不選；
⑤混合氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故不選；
⑥混合氣體的物質的量不再變，,反應達平衡狀態，故不選；
⑦混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故不選；
⑧達平衡時，A、B、C、D四種物質的分子數之比可能是1:3:2:2，也可能不是1:3:2:2，要根據反應開始時加入的A、B、C、D三種物質是否按1:3:2:2比例而定，所以不能說明該反應達到平衡狀態，故選；
所以A選項是正確的。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數。
（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數___________。
II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：
（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。
（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。
（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化 | Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________ |
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發生水解反應。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發生水解反應。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是( )
A.必為K層B.必為L層C.必為M層D.可為任意層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數值如表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
電負性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關膠體的敘述正確的是（ ）
A. Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征
B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現
C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色Fe（OH）3膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關。回答下列問題：
I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式_________________。
②一定條件下當 NO 與 CO 的反應達到平衡后，既能提高反應速率又能提高 NO 轉化率的措施有 ______(填 字母序號)。
a．壓縮反應器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應溫度 d．增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應進行到 20 min 時達到平衡狀態，測得平衡體系壓強為 8 MPaNO 的的體積分數為25%，則NO的轉化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數 Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
II．用電解法可除去硝酸工業產生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。
(1)N 極應連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M 極的電極反應式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質的量之比為________。
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