Question

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p₁，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p₂。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H₂O（液）和CO₂，則p₂/p₁＝         。
（2）若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數＝         。
（Ⅱ）設阿伏加德羅常數為N_A，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是       L。

Answer 1

（Ⅰ）（1）　（2）16%　（Ⅱ）

（Ⅰ）2C₄H₁₀＋13O₂點燃,8CO₂＋10H₂O
（1）由于室溫下水為液體，所以＝＝。
（2）由于＝0.64>，所以丁烷過量，產物為CO、CO₂和H₂O（l），根據碳元素守恒，CO和CO₂的物質的量之和等于4倍的C₄H₁₀的物質的量，設C₄H₁₀、O₂的物質的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質的量分數為×100%＝16%。
（Ⅱ）設該混合氣體的摩爾質量為M，則：
·N_A＝b，則M＝（g·mol^－1），所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應是·V_m＝·V_m＝。