【題目】依據你所掌握的知識，推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是
A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH 
2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列符合化學史實的是 （ ）
A. 法國科學家拉瓦錫發現了元索周期律 B. 俄國科學家門捷列夫建立了氧化學說
C. 英國科學家道爾頓提出了原子學說 D. 英國科學家波義耳提出了原子學說
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】查閱資料發現，金屬鈉能與酒精在常溫下反應。研究性學習小組要探究金屬鈉與酒精反應以及它與水反應的異同點，下列研究方法中無需用到的是
A. 實驗法 B. 模型法 C. 觀察法 D. 比較法
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【題目】下列關于物質用途的敘述中，不正確的是
A.鉀鈉合金呈液態，可做快中子反應堆的導熱劑
B.硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料
C.硅是太陽能電池的常用材料
D.氧化鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料
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【題目】如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據圖示可推出HCl和NaOH的物質的量濃度( )
選 項 | A | B | C | D |
HCl物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下： 
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為 ．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
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