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【題目】下列關于MgCO3的說法正確的是（）

A. 屬于氧化物 B. 只含離子鍵

C. 屬于有機物 D. 屬于電解質

【答案】D

【解析】A. MgCO3屬于鹽，不屬于氧化物，故A錯誤；B. MgCO3 的碳酸根中還含有共價鍵，故B錯誤；C. MgCO3屬于無機物，故C錯誤；D.酸、堿、鹽屬于電解質，MgCO3屬于鹽，所以屬于電解質，故D正確。故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質（括號內的物質是雜質）時，選用的試劑或方法正確的是( )

	A	B	C	D
試樣	NaCl溶液（Na2CO3）	NH4Cl固體（I2）	CO2（SO2）	NaBr溶液（Br2）
除雜試劑或方法	澄清石灰水	加熱	NaOH溶液	用CCl4萃取、分液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現？______（填“是”或“否”) ，依據是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。