Question

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是________________。

(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。

Answer 1

【答案】CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O KSCN Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ Fe(OH)3 防止Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】

試題（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，由此確定產(chǎn)物配平得化學(xué)方程式為CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O。檢驗(yàn)“酸浸”后Fe3＋，可取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色證明有Fe3＋存在，否則Fe3＋不存在。

故答案為：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；KSCN；

（2）硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯氣氧化，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-。

故答案為：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；

（3）根據(jù)流程圖，經(jīng)氧化后溶液中陽離子主要為Cu2+和Fe3+，加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，實(shí)現(xiàn)Cu2+和Fe3+的分離，最終制備CuCl2；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，否則Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，

故答案為：Fe（OH）3；防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀；

（4）由已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。

故答案為：生成的HCl抑制CuCl2的水解