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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是 ( )

A. 乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙醇與濃硫酸加熱到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、前者屬于消去反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B、前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；D、兩者都屬于取代反應(yīng)，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________；

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)。

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）

A. 若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子

B. C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo)）。

①該反應(yīng)在0 min～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為________。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

（3）反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是________（填字母）

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

（4）常溫下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于________。