【題目】下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是（ ）
A.甲烷在氧氣中燃燒
B.NaOH溶液與硫酸溶液混合
C.硫在氧氣中燃燒
D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
【答案】D
【解析】解：A、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、酸堿中和為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要了解化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)才能得出正確答案．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A | B | C | D |
氧化鐵
| 帶玻璃塞的試劑瓶
| 鐵罐車(chē)
| 鋁制飯盒
|
可用作紅色顏料 | 可用于盛放 氫氧化鈉溶液 | 可用于運(yùn)輸濃硫酸 | 不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：
填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng) A_________B________________________
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________；
③依據(jù)試管 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價(jià)電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類(lèi)型為雜化；SO42﹣的空間構(gòu)型為
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①② ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ） ①Zn為負(fù)極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③陽(yáng)離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕16g．
A.①②④
B.②③
C.④⑤⑥
D.③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（ ） 
A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B.常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C.丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D.R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是
A.分液時(shí)，先將上層液體倒出
B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)
D.制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入，下口流出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法． 
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： ．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示． ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 ．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 ．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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