【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子組是
A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-
C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】起固氮作用的化學反應的是
A. 工業上用氮氣和氫氣合成氨氣B. 一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C. 氨氣經催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。
（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。
（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2 mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：
①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中，并調節水樣的pH為7.0～8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發生反應2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過程發生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。
④調節溶液的pH≤2.0，此過程發生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規定____。
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【題目】現有三個反應：
反應① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數為K2
反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達式為________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減少H2的量 F．設法減少FeO的量
(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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【題目】恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生反應：A(g)＋B(g) 
C(g)
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時n(A)為________mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成n(C)為________mol。
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時，n(B)________（填序號）。
A．大于2mol B．等于2mol C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是________。
（5）若保持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成b molC，將b與a進行比較，則________（填序號）。
A．a<b B．a>b C．a=b D．不能比較
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