【題目】對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是( )。
①二者燃燒時現象完全相同 ②點燃前都應驗純 ③甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮，并有大量黑煙生成 ④二者燃燒時都有黑煙生成
A.①②B.③④C.①④D.②③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫藥中間體K的路線：
已知：
回答下列問題：
（1）A的順式異構體的結構簡式為________________，B的化學名稱是________________。C分子中無環狀結構，其官能團名稱為____________________________。
（2）K的結構簡式為____________，反應①、②的反應類型分別為_____________、_____________。
（3）D、E的結構簡式分別為_____________、_____________。
（4）F與乙二醇發生聚合反應的化學方程式為_________________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式：_________________________________________________。
a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜顯示為3組峰
（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：_______________________________________________。
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【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的是（ ）
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉
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【題目】把純凈的甲烷與氯氣的混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是（ ）
A.氣體發生爆炸反應
B.瓶內氣體的顏色變淺
C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內時有白煙產生
D.集氣瓶壁有油狀液體生成
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【題目】請根據物質的量相關計算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數相同。
(2)在標準狀況下，1.6 g 某氣態氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質的量是_____，R 的相 對原子量為_____。
(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標準狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數用 NA 表示）
(4)標準狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分數_______________， 混合氣體的平均摩爾質量為_____， 該氣體對氫氣的相對密度為__________________。
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【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產物、合成路線、反應條件略去)。
其中A是一氯代物，H的鏈節組成為C7H5NO
已知：I芳香烴X用質譜儀測出的質譜圖如圖所示
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題
（1）H的結構簡式是_____________；(2)反應③和④的類型分別是_____________、_____________
（3）反應⑤的化學方程式是__________________________
（4）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________
（5）
的一種同系物
有多種同分異構體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結構簡式_____________
①能與 NaHCO3反應放出CO2
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③苯環上的一取代物有兩種
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成
最合理的方案。_______________
例： 
。
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。
（3）經計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應選用____________規格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處
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【題目】按要求回答下列問題：
(l)已知反應H2S + 2HNO3（濃）=3S↓+ 2NO2+2H2O，該反應的還原劑是_______，氧化產物是____，生成16gS轉移的電子數為____。
(2)Cu2S（Cu顯+1價）與一定濃度的HNO3反應生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應的化學方程式為____。
(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物的順序排列的是
A. 液氧、 燒堿、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 膽礬
C. 銅、 干冰、 冰水 D. 空氣、 氮氣、 白磷
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