Question

I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關問題。

（1）選用方案(i)時，Q應該具有的性質是_____________，殘留物應該具
有的性質是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。
（3）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質有SiO₂.Al₂O₃），參照方案(i)和(ii)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na₂O₂的質量分數，每隔相同時間讀得電
子天平的數據如下表：

（4）寫出Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式：________________________________________．
（5）計算Na₂O₂質量分數時，必需的數據是_________________________________________.
不必作第6次讀數的原因是_____________________________________________________．
（6）測定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中
需要的儀器有電子天平、蒸發皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂O₂質量分數的測定結果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

Ⅰ.（1）加熱時可升華，或易揮發        熱穩定性好，且沒有揮發性
（2）硝酸 HNO₃
（3）

Ⅱ.（1）2Na₂O₂+2H₂O → 4NaOH+O₂↑
（2）試樣質量  錐形瓶加水的質量 第4（或5）次讀數（或用具體數值表示）
錐形瓶內質量已達恒重
（3）①蒸發 ②NaCl的質量  ③燒杯 玻璃棒 ④偏大

解析試題分析：
Ⅰ.（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發。殘留物必須熱穩定性好，且沒有揮發性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強堿發生反應，但Fe₂O₃不會反應，可以選濃NaOH溶液反應后過濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。
Ⅱ. （2）根據實驗設計，需根據產生氧氣的質量來計算Na₂O₂質量分數時，獲得氧氣的質量需試樣質量錐形瓶加水的質量和最后錐形瓶的總質量；（3）該方案是測定反應的另一種產物氯化鈉的質量。
考點：考查定量實驗中的基本操作與實驗設計及數據的處理等中有關問題。