Question

【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

Answer 1

【答案】B

【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉首先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，因此a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，則A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，A錯誤；B．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，B正確；C．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發生互促水解反應而不能大量共存，C錯誤；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，銀離子與氯離子不能大量共存，D錯誤，答案選B。