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在合成氨時，可以提高H₂轉化率的措施（　　）

A．延長反應時間	B．充入過量H₂
C．充入過量N₂	D．升高溫度

A．反應達到平衡狀態(tài)時，延長反應時間不能改變轉化率，故A錯誤；
B．充入過量H₂，雖然平衡向正反應方向移動，但H₂的轉化率反而減小，故B錯誤；
C．充入過量N₂，平衡向正反應方向移動，H₂轉化率增大，故C正確；
D．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，H₂的轉化率減小，故D錯誤．
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主要以制得乙烯等短鏈不飽和烴為目的的石油加工方法是（　　）

A．石油裂化

B．石油裂解

C．石油常壓分餾

D．石油減壓分餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與能源及利用有關的描述中，不正確的是（　　）

A．化學物質發(fā)生反應放熱或吸熱由反應物和生成物的總能量決定

B．可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率

C．核能利用有可能造成輻射危害，故應限制其發(fā)展

D．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（　　）

A．太陽能

B．石油

C．天然氣

D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”．下列說法不正確的是（　　）

A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應

C．太陽能電池可將太陽能轉化為電能

D．目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于太陽能文明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率為10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂

催化劑

2NH₃，有關說法正確的是（　　）

A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展前景

C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氮氣、氫氣合成氨的說法中，正確的是（　　）。

A．將氮氣、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反應條件

B．在氮氣、氫氣合成氨的化學反應中，催化劑的性能對反應物的溫度和壓強的高低具有一定的制約作用

C．現(xiàn)代工業(yè)上實施的合成氨屬于仿生固氮

D．將NH₃轉化為固態(tài)化肥NH₄Cl也屬于人工固氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L^－¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點)。
(3)H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³^＋轉化為Cr₂O₇²^—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^—轉化為CrO₄²^—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO₂進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。

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