【題目】若N60與C60結構相似的另一種“足球分子”，則下列說法正確的是
A. N60分子中只含有共價鍵 B. N60和14N都是氮的同位素
C. N60是一種新型化合物 D. N60與C60互為同素異形體
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。
（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ，其讀數為 _____mL.
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】達康書記指出垃圾就是放錯地方的財富。干電池中有氯化銨，手機電池中有鈷酸鋰(LiCoO2)，鉛蓄電池中有硫酸。那么請問局長:廢舊電池屬于那一類垃級?上面所說的三種物質中有幾種是離子化合物?
A. 可回收垃圾，三種 B. 有害垃圾，兩種。
C. 有害垃圾，三種 D. 其它垃圾，兩種。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。請根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素①在周期表中的位置為_____。
（2）元素①、⑦的氫化物的穩定性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______（填化學式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質化學式）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
（2）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，電池的正極是____________，負極發生的是____________反應(填“氧化”或“還原”)。
（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為________
②該電池工作時，電子的流向為___________（填“從左到右”或“從右到左”）
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。
①配合物的中心原子的配位數為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項中用序號表示)。
a．分子的立體構型 b．VSEPR構型 c．鍵角
d．孤電子對數 e．中心原子的價層電子對數
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學方程式為：2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
③反式（順式）偶氮苯橙紅色晶體，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高熱可燃，受高熱分解放出有毒的氣體。
主要實驗裝置和步驟如下：
（I）合成：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量鎂粉，立即發生反應；等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
（II）分離與提純：
①將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
②用95%的乙醇重結晶。回答下列問題：
（1）如圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進水口為________（填1或2）
（2）若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中，可能導致_________________。
A．反應太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應變緩慢 D．副產物增多
（3）分離與提純：
①析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是________________。
②為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時需要________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
③燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是_______。
A．冰水 B．飽和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．濾液
④抽濾完畢，應先斷開________________________，以防倒吸。
⑤重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________操作除去了不溶性雜質。
（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：
①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
②薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性________________（填“強”或“弱”）。
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