【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO
、Cl－、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】煤礦發生瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關，下列敘述中錯誤的是
A.點燃甲烷不必事先進行驗純
B.甲烷燃燒放出大量的熱，所以甲烷是一種很好的氣體燃料
C.煤礦的礦井要注意通風并嚴禁煙火，以防爆炸事故的發生
D.點燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸
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【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____
（2）V=_____L．
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【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①
CO(g)＋
O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②
C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③
則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為
A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1
C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1
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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應：N2+ 3H2
2NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是
A. 達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B. 向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C. 降低溫度可以加快反應速率
D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是____________(填序號)。
a．電解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)
2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是_______(填編號)。
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數在混合氣體中保持不變
d．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1∶3且保持不變
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