【題目】鑒別物質的方法錯誤的是( )
A. 用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
B. 用水鑒別生石灰和石灰石
C. 用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳
D. 用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數 (假設雜質不參加反應)。
（2）若燃燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式 。
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為 L，制得98%的硫酸的質量為 t，SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
則a= kJ·mol－1。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯代物的數目分別是( )[
A．2個甲基，可能生成4種一氯代物
B．3個甲基，可能生成3種一氯代物
C．3個甲基，可能生成5種一氯代物
D．4個甲基，可能生成4種一氯代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是 ( )
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7NA /22.4
B．1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數為9NA
C．0.5 mol 1，3 -丁二烯分子中含有碳氫鍵數為3 NA
D．28g丙烯所含共用電子對數目為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、H、O 3種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數占73％左右，而這3種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1％．這個事實說明 （ ）
A. 生物界和非生物界具有統一性 B. 生物界和非生物界具有差異性
C. 生物界和非生物界本質相同 D. 生物界具有獨特的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A. 用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si
B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D. 圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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