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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（8分）90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^－12，在此溫度下，將V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

11︰9

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào)，下同)．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng)
E.減小壓強(qiáng) F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入

molCO₂、

molH₂，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）

A．容器中壓強(qiáng)不變	B．混合氣體中不變
C．	D．

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：

，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF₃的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t₀～t₁階段c（B）未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L^－¹·s^－¹
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t₅～t₆改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A

B + 2C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡
的標(biāo)志是。

A．生成氨的速率與NH₃的分解速率相等	B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
C．N₂、H₂、NH₃百分含量不再變化	D．總壓強(qiáng)不變?

E.N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) F.N₂、H₂、NH₃的濃度相等?
G.N₂、H₂不再起反應(yīng) H.v(N₂)=

v(H₂)?
I.混合氣體的密度不變 J.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．減少NH₃

D．使用催化劑

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