【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．其結構簡式為： 
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過反應（填反應類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環狀酯，請寫出該環狀化合物的結構簡式 ．
【答案】縮聚； HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸） 和 HOCH2CH2OH（或乙二醇）； 
【解析】解：按 
斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子，則高聚物 
對應的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可發生縮聚反應，也可發生反應生成環酯，為 
，
故答案為：①縮聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；② 
．
凡鏈節中間（不在端上）含有 
（酯基）結構的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體． 對應的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可發生縮聚反應，也可發生反應生成環酯．
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【題目】下列反應中，既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是
A.Al與鹽酸的反應B.灼熱的碳與二氧化碳的反應
C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
【問題討論】
a．用序號寫出該實驗的步驟____________；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；
c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件) _____________________；
d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C16H34
C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是________，寫出反應的化學方程式：__________，其反應類型是________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是____________，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_____(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是_________________。
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【題目】選考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為____。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數為________，
心離子的核外電子排布式為_______________。
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。
（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵
b．共價鍵
c．配位鍵
d．范德華力
e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為_____，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是焊接鋼軌，其反應的化學方程式為：______________________；“硅材料”又被稱為信息材料，作為半導體材料廣泛用于制造集成電路的是____________（填化學式）。
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：___________________。
（3）反應2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。
① 該反應的還原劑是______________________________。
② 在該反應方程式中標明電子轉移的方向和數目：_______________
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
③ 若反應中轉移了3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ） 
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
①離子化合物中可能含共價鍵 ②共價化合物中可能含離子鍵
③離子化合物中只含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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