【題目】下列有關鈉的敘述不正確的是
A. 鈉質地軟 B. 鈉易與氯氣反應
C. 鈉保存在煤油中 D. 鈉可在TiCl4溶液中置換Ti
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
（2）
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
（3）已知： 
.
①NH4+ 的空間構型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
（4）UO2 的晶胞結構及晶胞參數如下圖所示：
①晶胞中U的配位數為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】實驗測知 K3C60 熔融狀態下能導電，關于 K3C60 的分析錯誤的是
A.是強電解質B.存在兩種作用力
C.是離子晶體D.陰陽離子個數比為 20∶1
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【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
①該電池工作時，b口通入的物質為 ， c口通入的物質為 ．
②該電池負極的電極反應式為： ．
③工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉移．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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【題目】能用離子方程式 2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是
A.NaHSO4 和 Na2CO3B.HCl 和 BaCO3
C.CH3COOH 和 Na2CO3D.HI 和 NaHCO3
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. 元素氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=_______（用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題
①平衡后n（Cl2）=__________mol，
②NO的轉化率а1=_______。
③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。
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