Question

(1)某溫度時，水的離子積K_W＝1×10^－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時，體積為V_a、pH＝a的H₂SO₄與體積為V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。

Answer 1

(1)＞ 3或10
(2)c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

(1)K_W隨溫度升高而增大，10^－13＞10^－14(25℃時)，故該溫度高于25℃。當溶液顯堿性時pH＝10，當溶液顯酸性時c(H^＋)＝＝10^－3 mol/L，pH＝3。
(2)Na₂SO₄溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)，而溶液呈中性，c(H^＋)＝c(OH^－)。