Question

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃	30min

(1)該反應是_________反應(填放熱或吸熱)。

(2)實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。

Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應的的化學方程式為_____________。

(4)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。

(5)能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。

Answer 1

【答案】放熱 催化劑的接觸面積 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 40%

【解析】

I．(1)試管發燙，說明反應為放熱反應；

(2)根據試管發燙程度，反應劇烈程度、木條復燃情況，說明粉末狀二氧化錳情況比塊狀的反應更劇烈；

II．(3)由物質的量的變化判斷反應物與生成物，物質的量的變化量之比等于化學計量數之比；

(4)反應開始至2分鐘時，B的變化量為1mol，再根據計算；

(5)可逆反應到達平衡時，同種物質表示的正逆反應速率相對，不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，平衡時各組分的濃度、物質的量、含量保持不變，選擇判斷平衡的物理量由變化到不再變化，說明反應到達平衡；

I．(1)試管發燙，說明反應為放熱反應；故答案為：放熱；

(2)根據試管發燙程度，反應劇烈程度、木條復燃情況，說明粉末狀二氧化錳情況比塊狀的反應更劇烈，粉末狀接觸面積更大，反應更劇烈，故催化劑的催化效果與 催化劑的接觸面積有關，故答案為：催化劑的接觸面積；

II．(3)隨反應進行A、B物質的量減小，二者為反應物，C的物質的量增大，為生成物，△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：1，故反應方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；

(4)反應開始至2分鐘時，B的變化量為1mol，根據公式，求解；

(5)A．未指明只能速率，不能說明到達平衡，故A錯誤；

B．隨反應進行混合氣體總物質的量減小，容器內壓強減小，壓強保持不變，說明到達平衡，故B正確；

C．不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡，即v逆(A)=v正(C)，故C正確；

D．容器內混合氣體總質量不變，容器體積越大，容器內混合氣體的密度始終保持不變，不能說明到達平衡，故D錯誤。

故選：BC；

(6)平衡時消耗的A為2mol，A的轉化率=2mol÷5mol×100%=40%，故答案為：40%。