【題目】(1)有機物A的紅外光譜圖如下:
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A的結構簡式為________________.
(2)有機物B只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示
,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).該物質的結構簡式為___________.
(3)鍵線式
表示的有機物C的分子式為_____________________________.
(4)
中含有的官能團的名稱為___________________________________.
(5)按系統命名法命名,有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_________________.
(6)寫出下列各有機物的結構簡式:
①支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴_______________________________.
②2,3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________.
【答案】 CH3CH2OCH2CH3
C6H14 羥基、酯基 2,3二甲基戊烷 CH(C2H5)3 CH2═C(CH3)CH(CH3)2
【解析】(1)根據有機物A的紅外光譜圖可知分子中含有醚鍵,對稱的乙基,所以A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3;(2)有機物B只含C、H、O三種元素,根據B的分子模型可判斷分子中含有甲基、羧基和碳碳雙鍵,因此該物質的結構簡式為
;(3)鍵線式
表示的有機物C是2-甲基戊烷,分子式為 C6H14;(4)
中含有的官能團的名稱為酚羥基和酯基;(5)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2是烷烴,按系統命名法命名,其名稱是2,3二甲基戊烷;(6)①支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴分子中主鏈含有5個碳原子,結構簡式為CH(C2H5)3;②2,3二甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式為CH2=C(CH3)CH(CH3)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標準狀態),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )
A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應的硝酸是0.5mol
C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應過程中轉移0.6mol的電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是( )
A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,僅升高溫度,達平衡時氫氣轉化率增大
C.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發進行,則該反應ΔS<0
D.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液,產生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出現黑色沉淀,則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月5日中國大飛機C919成功首飛,象征著我國第一架真正意義上的民航干線大飛機飛上藍天!飛機機體的主要材料為鋁、鎂等,還含有極少量的銅。飛機發動機的關鍵部位的材料是碳化鎢等。回答下列問題:
(1)銅元素的焰色反應呈綠色,其中綠色光對應的輻射波長為____________(填字母)nm。
A. 404 B.543 C. 663 D. 765
(2)基態Cu原子中,核外電子占據最髙能層的符號是_______,占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。鉀元素和銅元素屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬鉀的熔點、沸點都比金屬銅低,原因是_________________________________。
(3)現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復合材料——玻璃纖維增強塑料,其成分之一為環氧樹脂,常見的E51型環氧樹脂中部分結構如圖a所示。其中碳原子的雜化方式為______。
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(4)圖b為碳化鎢晶體的一部分結構,碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙固溶體,也稱為填隙化合物。在此結構中,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有__________個,該晶體的化學式為_________________。
(5)該部分晶體的體積為Vcm3,則碳化鎢的密度為______________(用NA來表示阿伏伽德羅常數的值)g·cm-3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中“石堿”一條記載:石堿出山東濟寧諸處,彼人采篙寥之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,洗衣發面,亦去垢發面。這里的“石堿”是指
A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,反應:C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H>0在一固定的密閉容器中發生。下列說法正確的是
A. 升高反應溫度,正反應速率增加,逆反應速率下降
B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時,反應達到化學平衡狀態
C. 不能用氣體密度來判斷反應是否達到平衡
D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應生成的CO的物質的量一定小于0.2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L-1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL,分別加入等質量的Mg和Al,相同條件下充分反應,產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算:
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(1)稀釋后HCl溶液的物質的量濃度為__________mol·L-1。
(2)加入Mg的質量至少有__________。
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