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下列敘述正確的是 ( )

A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極在充電時(shí)作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)可用銅作陽(yáng)極

A 錯(cuò) 銅鋅原電池中鋅是負(fù)極
B 錯(cuò)用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
C 對(duì)，和電源負(fù)極相連的是電極的陰極
D 對(duì)電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)，陽(yáng)極一定是惰性電極。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，F(xiàn)e的腐蝕速率最慢的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為（）

A．4H⁺＋ 4e^－＝ 2H₂↑	B．2H₂O＋O₂＋ 4e^一 =4OH^－
C．2Fe一 4e^－ =2Fe²⁺	D．4OH^一—4e^一=2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

B．鋼管與電源負(fù)極連接，鋼管可被保護(hù)

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe→ Fe³⁺+3e^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快

B．Fe在食鹽水中被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

C．可用被保護(hù)金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來(lái)減慢腐蝕速率

D．電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料應(yīng)用粗銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)外加電流的保護(hù)法中，下列敘述正確的是

A．被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B．被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C．在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求完成下列問(wèn)題。
⑴．寫出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
放電總反應(yīng)：
負(fù)極：                            （         ）反應(yīng)；
正極：                            （         ）反應(yīng)；
⑵．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
電解總反應(yīng)：
陽(yáng)極：                             （     ）反應(yīng)；
陰極：                             （     ）反應(yīng)；
⑶．氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H₂是還原劑，O₂是助燃劑，寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)
負(fù)極：                        正極：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學(xué)方程式是。
(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式:
。
(3)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl

被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極'b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個(gè)過(guò)程用一個(gè)化學(xué)方程式表示為:
。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及

電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置中B電極為電解池的           極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
（2）A電極上的電極反應(yīng)式為                                      ；
電解池總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
（3）電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸性      （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）；

A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；

B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量

→再烘干→再稱量”進(jìn)行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。

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