【題目】取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥與得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到4.66g，并有氣體放出，計算：
（1）原混合液中K2SO4的物質的量濃度為____________mol·L-1；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前后溶液體積變化忽略不計)[寫出計算過程]______________。
【答案】 0.2 1.12 所得濾液溶質為KOH。根據K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[
+
]=0.14mol 故 c(KOH)= 
=0.7mol/L
【解析】（1）過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質量為14.51g-4.66g=9.85g，（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.2mol·L－1；（2）n（CO2）=n（BaCO3）=
=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L，生成二氧化碳的體積為1.12L；(3). 所得濾液溶質為KOH。根據K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[
+
]=0.14mol 故 c(KOH)= 
=0.7mol·L－1。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態是物理變化過程
C.煤就是碳，屬于單質
D.天然氣是一種清潔的化石燃料
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【題目】對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是：
A. 白磷、白糖、白糕屬于單質 B. KCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽
C. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿 D. 鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強酸
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【題目】對下列物質放入水中后出現的現象分析，不正確的是（ ）
A. 碳酸鈉：溶于水，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色
B. 生石灰：與水反應，顯著放熱
C. 苯：不與水反應，也難溶于水，液體分層，苯在下層
D. 乙醇：溶于水不分層
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【題目】己知某純堿（Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為bg；
④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將____________(填偏高、偏低或不變)
（3）步驟⑤的目的是__________________________
（4）步驟⑦的目的是________________________
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_________________
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【題目】下列溶液中，跟50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液所含的Cl-物質的量相等的是
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 100 mL 0.5 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）
（1）寫出化學式：A__________， C___________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：_________________________________________
A→D：__________________________
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【題目】中華文化有著深厚底蘊，《天工開物》載有“…凡研消（KNO3)不以鐵碾入石臼，相擊火生，禍不可測…”下列說法錯誤的是
A.KNO3屬于強電解質B.KNO3是黑火藥的成分之一
C.KNO3的焰色為黃色D.KNO3易溶于水
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【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數均增大的方法是（ ）
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑
A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④
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